下列说法中正确的是
A. B原子中只有一个未成对电子，故只能形成一个共价键
B. 在C≡C分子中有三个共价键，因而性质非常不活泼。
C. 在水分子中，O原子分别利用两个互相垂直的p轨道与H原子的1s轨道重叠成键，故水分子的键角为90°
D. He原子的1s轨道上已经有了两个电子，所以不能与另一个He原子结合形成双原子分子。
能进行杂化的原子轨道的条件是
A. 有空轨道
B. d轨道参与
C. 能量接近
D. 有孤对电子
已知HgCl2是直线分子，则Hg的成键杂化轨道是
A. sp
B. sp2
C. sp3
D. 不确定
已知BCl3分子中，B以sp2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是
A. 三角锥形
B. 平面三角形
C. 直线形
D. 四面体
微信支付 
支付宝支付