题目内容

对于银锌电池:(-)Zn(s)│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(s) (+),已知jq(Zn2+/Zn)= -0.7628V, jq(Ag+/Ag)= +0.7996V,该电池的标准电动势是( )

A. 1.180V
B. 0.076V
C. 0.0368V
D. 1.5624V

查看答案

搜索结果不匹配？点我反馈

更多问题

在298K时,用KMnO4(jq(MnO4-/Mn2+)=1.49V)标准溶液滴定Na2C2O4溶液, 当滴定到达终点时,溶液中[Mn2+]=0.0100mol·L-1、[MnO4-]=1.0×10-5mol·L-1、[H+]=0.0100mol·L-1,此时电对MnO4-/Mn2+的电极电势为( )。

A. 0.37 V
B. 1.27 V
C. 1.46 V D1.71 V E0.63 V

查看答案

(-)Pt(s)│Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)│I2(s),Pt(s) (+) 上述电池的电动势为() 已知: jq(Fe3+/Fe2+)=0.77V , jq(I2/I-)=0.535V ( )

A. 0.358V
B. 0.239V
C. 0.532V
D. 0.412V

查看答案

用能斯特方程式计算MnO4-/Mn2+的电极电势E,下列叙述不正确的是( )

A. 温度应为298K
B. H+浓度的变化对E的影响比Mn2+浓度变化的影响大.
C. E和得失电子数无关.
D. MnO4-浓度增大时E增大

查看答案

电池反应为:2Fe2+(1mol·L-1)+I2=2Fe3+(0.0001mol·L-1)+2I- (0.0001mol·L-1)原电池符号正确的是( )

A. (-)Fe(s)│Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)│I2(s), Pt(s) (+)
B. (-)Pt(s)│Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)│I2(s)(+)
C. (-)Pt(s)│Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)│I2(s), Pt(s) (+)
D. (-)Pt(s),I2(s) │I-(0.0001mol·L-1)‖Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)│Pt(s) (+)

查看答案

对于银锌电池:(-)Zn(s)│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(s) (+),已知jq(Zn2+/Zn)= -0.7628V, jq(Ag+/Ag)= +0.7996V,该电池的标准电动势是( )

A. 1.180V B. 0.076V C. 0.0368V D. 1.5624V

在298K时,用KMnO4(jq(MnO4-/Mn2+)=1.49V)标准溶液滴定Na2C2O4溶液, 当滴定到达终点时,溶液中[Mn2+]=0.0100mol·L-1、[MnO4-]=1.0×10-5mol·L-1、[H+]=0.0100mol·L-1,此时电对MnO4-/Mn2+的电极电势为( )。

(-)Pt(s)│Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)│I2(s),Pt(s) (+) 上述电池的电动势为() 已知: jq(Fe3+/Fe2+)=0.77V , jq(I2/I-)=0.535V ( )

用能斯特方程式计算MnO4-/Mn2+的电极电势E,下列叙述不正确的是( )

电池反应为:2Fe2+(1mol·L-1)+I2=2Fe3+(0.0001mol·L-1)+2I- (0.0001mol·L-1)原电池符号正确的是( )

A. 1.180V
B. 0.076V
C. 0.0368V
D. 1.5624V