题目内容

根据酸碱质子理论,HNO3 + H2SO4 →H2NO3++ HSO4- 正反应中的酸是 ( )

A. HSO4-
B. HNO3
C. H2SO4
D. H2NO3+

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pH 为 9.40 的溶液中氢氧根离子浓度为 ( )

A. 4.0×10-10 mol/L
B. 2.5×10-9 mol/L
C. 4.0×10-6 mol/L
D. 2.5×10-5 mol/L

已知0.01 mol/L 的弱酸HA溶液有 1 %的电离,它的电离常数约为 ( )

A. 10-2
B. 10-6
C. 10-4
D. 10-5

把 100 ml 0.1 mol/L HCN (Ka =4.9×10-10)溶液稀释到400 ml ,[H+]约为原来的 ( )

A. 1/2
B. 1/4
C. 2倍
D. 4倍

在 0.10L 0.10 mol/L HAc 溶液中,加入 0.10 mol NaCl 晶体,溶液的 pH 将会 ( )

A. 升高
B. 降低
C. 不变
D. 无法判断