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试写出下列化合物分子的空间构型、成键时中心原子的杂化轨道类型、分子的极性情况。（1）SiH4（2）H2S（3）BCl3（4）BaCl2（5）PH3

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用杂化轨道理论说明CCl4、BF3分子的成键类型，并预测分子空间构型。

BF3分子具有平面三角形构型，而NF3却是三角锥型，试用杂化轨道理论加以说明。

比较物质CH3CH2OH和CH3OCH3的熔沸点高低并说明原因。

说明卤素单质的熔点、沸点随原子序数增加而递增的原因。F2 Cl2Br2 I2m.p./℃－200－101－7 113.5b.p./℃－188 －3559184