缓冲溶液的配制的一般流程是:1、若要精确配制,需用pH计校正2、缓冲液的总浓度要适当,一般在0.05~0.2mol/L 之间;3、选择缓冲对中共轭酸的pKa,接近需配制的缓冲液的pH(最好在缓冲范围pKa±1内)4、计算出所需共轭酸、碱的量(用同浓度配制);5、移取适当的共轭酸、碱进行配制操作。
A. 1、2、3、4、5
B. 3、2、4、1、5
C. 2、3、4、1
D. 3、2、4、5、1
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欲配制pH=4.70 的缓冲溶液,有以下缓冲对:应选用哪一组缓冲对?
A. HCOOH – HCOONa (pKa=3.74)
B. HAc- NaAc (pKa=4.75)
C. NaH2PO4 - Na2HPO4 (pKa=7.20)
D. NH3 - NH4Cl (pKa=9.25)
缓冲溶液pH计算时,正确的思维步骤是:1、确定共轭酸、碱的浓度 (或摩尔数);2、确定共轭酸的酸常数Ka;3、确定缓冲对的共轭酸、碱;4、代入公式
A. 1、2、3、4
B. 3、2、4、1
C. 1、3、2、4
D. 3、2、1、4
欲配制pH=10的缓冲溶液,应选用
A. H3PO4~NaH2PO4
B. NH4Cl~NH3
C. HAc~NaAc
D. Na2CO3~NaHCO3
下列缓冲溶液中,缓冲容量最大的体系为
A. 0.2 mol·L-1HAc与0.2mol·L-1NaAc的等体积混合液
B. 0.1mol·L-1HAc与0.1 mol·L-1NaAc的等体积混合液
C. 1体积0.2mol·L-1HAc与9体积0.2 mol·L-1NaAc的混合液
D. 9体积0.2 mol·L-1HAc与1体积0.2mol·L-1NaAc的混合液
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