反应 2 NO(g)＋2 H2(g) ＝ N2(g) ＋ 2 H2O(g) 的速率常数 k 的单位是dm6·mol－2·s－1，则此反应级数是
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在27℃左右，粗略的说，温度升高10 K，反应速率增加一倍，则此时反应的活化能Ea 约为***（ ）A、 B、 C、D、
A. 53 kJ·mol－1
B. 570 kJ·mol－1
C. 23 kJ·mol－1
D. 230 kJ·mol－1
设有两个化学反应 A 和 B ，其反应的活化能分别为 EA和 EB，而且EA>EB，若反应温度变化情况相同（由T1→T2），则反应的速率常数kA和kB的变化情况为***（ ）A、B、C、D、
A. kA改变的倍数大
B. kB改变的倍数大
C. kA和kB改变的倍数相同
D. kA和kB均不改变
下列叙述中正确的是
A. 吸热反应的活化能比放热反应的高
B. 一个反应的速率与方程式中出现的全部作用物的浓度都有关
C. 催化反应的速率与催化剂的浓度无关
D. 反应的速率常数与作用物的浓度无关
下列叙述中正确的是
A. 非基元反应的速率是由最慢一步基元反应所决定
B. 凡速率方程式中各物质的浓度指数等于反应方程式中其化学计量数时，此反应必为基元反应
C. 反应级数等于反应的分子数
D. 反应速率与反应物浓度的乘积成正比
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