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下列说法中不正确的是（）

A. 升高温度，若Kw增大到10－12，则纯水电离出的c(H＋)＝10－6mol·L－1
B. 在纯水中加入少量酸，水的电离平衡向逆向移动，Kw减小
C. 25 ℃时，若溶液中c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1，则溶液中c(OH－)＝1.0×10－8mol·L－1
D. 25 ℃时，0.01 mol·L－1的盐酸中，由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1

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A. 溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强
B. pH＜7的溶液可能呈酸性
C. 当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱度更为方便
D. 把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH

A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B. 随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D. 滴定过程中，眼睛应注视滴定管内液面的下降

A. 酸式盐溶液一定显酸性
B. 酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性
C. 盐溶液显酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小
D. 盐水解后，溶液不是呈酸性就是呈碱性

A. 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B. NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C. 在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)
D. 水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性