题目内容

人们规定标准电极在标准状态下的电极电位为0 V。标准电极是：

A. 甘汞电极
B. 银电极
C. 氢电极
D. 铂电极

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已知φɵ(I2/I－)= +0.535V, φɵ(Br2/Br－)= +1.065V, φɵ(Cl2/Cl－)=+1.358V，选择下列哪一电对中的氧化剂，使I－氧化为I2、Br－氧化为Br 2，但不使Cl－氧化：

A. φɵ(O2/OH－）=+0.401V
B. φɵ(Fe3+/Fe2+）=+0.771V
C. φɵ(MnO2/Mn2+）=+1.208V
D. φɵ(MnO4-/Mn2+）=+1.49V

含有Cl－、Br－、I－的混合溶液中，加入氧化剂Fe2(SO4)3，已知φθCl2 /Cl－= 1.36V，φθFe3+ /Fe2+ = 0.77 V，φθBr2 /Br－= 1.07V，φθI2 /I－= 0.535V, 被氧化的离子有：

A. Cl-
Br-和I-
C. Br-
D. I-

φo MnO4-/ Mn2+ = 1.45V，φoSn4+/Sn2+= 0.15V，以此二组氧化还原电对构成原电池，[H+]=1mol·L-1，则其电动势为：

A. 0.80V
B. 1.48V
C. 1.30V
D. 1.08V

根据反应2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I- 构成原电池，测得该电池Eθ=0.455V，已知φθ（I2/I－）=0.535V，则 φθ（S4O62-/S2O32-）的值为：

A. -0.080V
B. 0.990V
C. 0.080V
D. -0.990V