题目内容

化学反应 Sn (s)+2Cl2(g)= SnCl4(g)已达平衡,该反应是放热反应。采取下列哪个措施,平衡向右移动?(假设平衡常数K不改变)

A. 升高温度
B. 减小压力
C. 通过换热器将热移出体系
D. 增加SnCl4

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放热反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 达平衡后,若分别采取① 增加压力;②减少NO2的分压;③增加O2分压;④升高温度;能使平衡向产物方向移动的是:

A. ①②③
B. ②③④
C. ③④
D. ①②

恒压下,加入惰性气体后,对下列哪一个反应能增大其平衡转化率:

A. NH3 (g) = 1/2N2 (g) + 3/2H2 (g)
B. 1/2N2 (g) + 3/2H2 (g) = NH3 (g)
CO2 (g) + H2 (g) = CO (g) + H2O (g)
D. C2H5OH (l) + CH3COOH (l) = CH3COOC2H5 (l) + H2O (l)

欲使O2在水中的溶解度增大,应选择的条件是

A. 高温高压
B. 低温高压
C. 低温低压
D. 高温低压

反应CaCO3 (s) = CaO (s)+ CO2 (g)已达平衡,在其他条件不变的情况下,若把CaCO3 (s)颗粒变小,则平衡

A. 左移
B. 不动
C. 右移
D. 来回不定移动

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