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考虑(a)在高温下由碳酸盐制备偏硅酸盐的反应,(b)在水溶液中从偏硅酸盐制备SiO2.nH2O的反应: (a)nCaCO3(s)+nSiO2(s)→[CaSiO3]a(s)+nCO2(g) (b)Na2SiO3(aq)+CO2(g)→SiO2.nH2O(s)+Na2CO3(aq) 指出每个反应中SiO2和CO2谁的酸性较强。

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反应速率与碰撞频率有关,而碰撞频率与分子运动速率有关。在给定温度下,分子运动速率与分子的质量成反比。判断相同温度时下列两个反应哪一个的k值更大些(D代表氘)。 (a)2HI(g)→H2(g)+I2(g); (b)2DI(g)→D2(g)+I2(g)。

将0.040 mol.L-1 HCN和0.20 mol.L-1HF溶液以等体积混合,计算混合后溶液中的C(H+)、C(HF)、c(HCN)、c(CN-)各为多少?(已知: Kaθ(HCN)=4.9×10-10,Kaθ(HF)=6.6×10-4)

应用酸碱理论解释重要的汞矿石只有辰砂HgS,而在自然界中锌却存于硫化物、硅酸盐、碳酸盐和氧化物中。

室温下,同浓度的Na3PO4,Na2HPO4,NaH2PO4溶液的水解度是()

A. Na3PO4最大
B. Na2HPO4最大
C. NaH2PO4最大
D. 三者相等

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