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已知φӨ (Ag+/Ag)=0.80V，AgCl的Ksp为1.8×10-10，则φӨ (AgCl/Ag)为 ()

A. 1.37 V
B. 0.51 V
C. 0.23 V
D. 0.61 V

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用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时,滴定分数为 ()[φӨ¢ (Ce4+/Ce3+)=1.44V，φӨ¢ (Fe3+/Fe2+)=0.68V]

A. 0
B. 50%
C. 100%
D. 200%

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已知在0.5mol/LH2SO4介质中，φӨ¢ (Ce4+/Ce3+)=1.44V φӨ¢ (Fe3+/Fe2+)=0.68V。计算此条件下以0.100 mol/L Ce4+滴定 0.100 mol/L Fe2+至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度 ()

A. [Ce4+]=[Fe2+]=1.8×10-8mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]≈0.050 mol/L
B. [Ce4+]=[Fe3+]≈0.050 mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=2.0×10-8mol/L
C. [Ce4+]=[Fe2+]=0.047 mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]=0.003 mol/L
D. [Ce4+]=[Fe3+]=0.047 mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=0.003 mol/L

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已知在1 mol/L HCl 中, φӨ (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, φӨ (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V, 计算以 Fe3+滴定Sn2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ()

A. 0.50 0.41 0.32 V
B. 0.17 0.32 0.56 V
C. 0.23 0.41 0.50 V
D. 0.23 0.32 0.50 V

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用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为 ()

A. 1: 2
B. 1: 3
C. 1: 6
D. 1: 2

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已知φӨ (Ag+/Ag)=0.80V，AgCl的Ksp为1.8×10-10，则φӨ (AgCl/Ag)为 ()

A. 1.37 V B. 0.51 V C. 0.23 V D. 0.61 V

用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时,滴定分数为 ()[φӨ¢ (Ce4+/Ce3+)=1.44V，φӨ¢ (Fe3+/Fe2+)=0.68V]

已知在0.5mol/LH2SO4介质中，φӨ¢ (Ce4+/Ce3+)=1.44V φӨ¢ (Fe3+/Fe2+)=0.68V。计算此条件下以0.100 mol/L Ce4+滴定 0.100 mol/L Fe2+至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度 ()

已知在1 mol/L HCl 中, φӨ (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, φӨ (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V, 计算以 Fe3+滴定Sn2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ()

用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为 ()

A. 1.37 V
B. 0.51 V
C. 0.23 V
D. 0.61 V