将50.0 mL 0.100 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液，加入到 50.0 mL 0.200 mol·L-1 NH3·H2O（Kb(NH3·H2O) = 1.8×10-5）溶液中，得到的缓冲溶液pH值是
A. 8.70
B. 9.56
C. 9.26
D. 9.00
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已知Ka(HAc)=1.75×10-5，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ka(HF)=6.6×10-4，Kb (NH3·H2O)= 1.8×10-5。下列浓度均为0.1mol·L-1的溶液其pH由大到小的顺序是
A. NaAc > NaCN > NaF > NaCl > NH4Cl
B. NaF > NaAc > NaCN > NaCl > NH4Cl
C. NaCN > NaAc > NaF > NaCl > NH4Cl
D. NH4Cl > NaCl > NaF > NaAc > NaCN
影响HAc-NaAc缓冲系统pH的主要因素是
A. HAc的浓度
B. 溶液的温度
C. HAc的解离度
D. c (HAc)/c(NaAc)和Kθ a(HAc)
298K时，K(PbCl2)=1.6´10-5，则此温度下饱和PbCl2溶液中c(Cl -)为
A. 3.2× 10-2 mol·L-1
B. 6.5×10-2 mol·L-1
C. 1.6×10-2 mol·L-1
D. 4.1× 10-2 mol·L-1
电极反应CrO42-+2H2O+3e-→CrO2-+4OH-中，若溶液的pH值增大，则该电极的电极电势将
A. 降低
B. 升高
C. 不变
D. 无法判断
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