题目内容

计算1.0 mol C2H6在分别作为理想气体和范德华气体时，在下列两个状态下的压力。（1）273.15 K，22.414 L；（2）1000 K，100 cm3。（a = 5.507 atm·L2·mol-2；b = 0.0651 L·mol-1）。

查看答案

搜索结果不匹配？点我反馈

更多问题

某建筑室内面积为1000 m3。（1）夏天用大型空调设备将室温从303 K降低为298 K时，有多少热被抽到室外的空气中？（2）冬天室内起始温度为283 K，若要将室温升高到288 K，空调需要提供多少热量？

在一绝热保温瓶中，将100 g 273 K的冰和100 g 323 K的水混合在一起，试计算：（1）系统达平衡时的温度；（2）混合物中含水的质量。（已知：冰的熔化热ΔfusH = 333.46 J/g，水的平均比热Cp = 4.184 J·K-1·g-1）

某1 mol单原子分子理想气体，在273 K、100 kPa时发生一变化过程，体积增加一倍，Q = 1674 J，ΔH = 2092 J。试计算终态的温度、压力和此过程的W、ΔU。

某理想气体的CV,m = 20.92 J·K-1mol-1，现将1 mol该气体于300 K、101.325 kPa受某恒外压恒温压缩至平衡态，再将此平衡态恒容升温至370 K，此时压力为1013.25 kPa，求整个的Q、W、ΔU、ΔH。