题目内容

已知二元弱酸H2B溶液的浓度为0.5 mol/L,求 [B2-] 是(已知H2B的Ka1 = 8.91×10-8, Ka2 = 1.12×10-12)( )

A. 8.91×10-8
B. 1.12×10-12
C. 9.97×10-12
D. 4.46×10-12

查看答案

搜索结果不匹配？点我反馈

更多问题

某酸HA的Ka = 8.4×10-4 ,0.10 mol/L 此酸的H+浓度为 ( )

A. 9.2×10-3 mol/L
B. 1.8×10-2 mol/L
C. 2.9×10-3 mol/L
D. 8.8×10-3 mol/L

0.40 mol/L 丙酸溶液的 pH 是( )(Ka = 1.3×10-5 )

A. 0.40
B. 2.64
C. 5.28
D. 4.88

0.50 mol/L HAc的电离度是( )(Ka = 1.8×10-5 )

A. 0.030 %
B. 1.3 %
C. 0.60 %
D. 0.90 %

1.0L 0.10 mol/L H2CO3溶液用等体积水稀释后,溶液中 CO32- 浓度为 ( )(H2CO3 :Ka 1 = 4.3×10-7 ,Ka 2 = 5.6×10-11 )

A. 2.8×10-2 mol/L
B. 5.6×10-11 mol/L
C. 4.3×10-7 mol/L
D. 7.6×10-6 mol/L