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某温度时,下列反应已达平衡: CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g)ΔrHmΘ=-41.2 kJ·mol-1,为提高CO(g)转化率可采用

A. 压缩容器体积,增加总压力
B. 扩大容器体积,减少总压力
C. 升高温度
D. 降低温度

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某反应的标准摩尔 Gibbs 自由能变化在 773 K时为-1.00 kJ·mol-1,在此温度下该反应的平衡常数 KΘ 是

A. 0.856
B. 1.17
C. 1.00
D. 1.27

将 BaO2放在一个与U形压力管相连的抽空玻璃容器中,在固定温度下将容器加热,研究反应 2 BaO2(s)= 2 BaO(s)+ O2(g),在体系达平衡时,下列论述中正确的是

A. 氧的压力与 BaO2 的质量成正比
B. 氧的压力等于 Kp
C. 氧的压力与生成的 BaO 质量成正比
D. 如果向体系内导入氧,则氧与BaO反应,最终O2(g)的压力将增加

在一定温度下,将 1.00 mol SO3(g)放在 1.00 L密闭容器中,下列反应2 SO3(g)= 2 SO2(g)+ O2(g)达到平衡时,SO2(g)为 0.60 mol ,则反应的平衡常数KΘ 为

A. 0.36
B. 0.68
C. 0.45
D. 0.54

在反应A+B=C+D中,开始时只有A 和 B ,经过长时间反应,最终结果是

A. C 和 D 浓度大于 A 和 B
B. A 和 B 浓度大于 C 和 D
C. A、B、C、D浓度都一样
D. A、B、C、D浓度不再变化