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在273K和500kPa条件下，2L的双原子理想气体系统以下述两个过程恒温膨胀至压力为100kPa，求Q、W、△U和△H。 (1)可逆膨胀； (2)对抗恒外压100kPa膨胀。

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在100℃和101．325kPa下，1mol水等温蒸发为水蒸气(假设水蒸气为理想气体)。因为此过程中系统的温度不变，所以△U=0，Qp=∫CpdT=0。这一结论是否正确？为什么？

在300K时，2mol某理想气体的吉布斯函数G与亥姆霍兹函数F的差值为()

有人用0．05mol.dm-3NaI与0．05mol.dm-3AgNO3溶液缓慢混合以制备AgI溶胶。为了净化将其放置在渗析池中，渗析液蒸馏水的水面与溶胶液面相平。结果发现实验过程中溶胶液面逐渐上升，随后又逐渐下降。试解释此现象的原因。

在373K、101．325kPa下，1mol水全部蒸发为水蒸气，求此过程的Q、W、△U和△H。已知水的摩尔气化热为40．7kJ／mol。(2)若在373K、101．325kPa下的1mol水向真空蒸发，变成同温同压的水蒸气，上述各量又如何？(假设水蒸气可视为理想气体)。