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配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL,需取0.018000mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为[Mr(KMnO4)=158.03,Ar(Mn)=54.94]

A. 14.15Ml
B. 8.09mL
C. 10.11mL
D. 6.07mL

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用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为

A. 1:2
B. 1:3
C. 1:6
D. 01:12

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已知 ¢ (Ce4+/Ce3+)=1.44 V, ¢ (Fe3+/Fe2+)=0.68 V, 则反应 Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ 在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为

A. 1.1×10-18
B. 92.5
C. 36.2
D. 2.8×106

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Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为((Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)

A. (0.77-0.15)/0.059 B、2×(0.77-0.15)/0.059
B. 2×(0.77-0.15)/0.059
C. 3×(0.77-0.15)/0.059
D. 2×(0.15-0.77)/0.059

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用K2Cr2O7滴定 Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是

A. [Fe3+] =[Cr3+], [Fe2+] = [Cr2O72-]
B. 3[Fe3+] =[Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-]
C. [Fe3+] = 3[Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-]
D. [Fe3+] = 3[Cr3+], 6[Fe2+] = [Cr2O72-]

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配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL,需取0.018000mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为[Mr(KMnO4)=158.03,Ar(Mn)=54.94]

A. 14.15Ml B. 8.09mL C. 10.11mL D. 6.07mL

用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为

已知 ¢ (Ce4+/Ce3+)=1.44 V, ¢ (Fe3+/Fe2+)=0.68 V, 则反应 Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ 在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为

Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为((Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)

用K2Cr2O7滴定 Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是

A. 14.15Ml
B. 8.09mL
C. 10.11mL
D. 6.07mL