题目内容

某温度时,在BaSO4的饱和溶液中,当[Ba2+] 分别为0.1mol/L和0.001mol/L时,比较其溶度积常数Ksp( )。

A. 相等
B. 大于
C. 小于
D. 无法判断

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A. 难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,且是一种动态平衡
B. Ksp 反应了难溶强电解质在水中的溶解能力,只与温度有关。
C. 在沉淀溶解平衡中,Ksp小的沉淀先析出。
D. 可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解度的大小

A. 对于同种类型的电解质,Ksp大的溶解度大。
B. 在难溶电解质的饱和溶液中,Ksp=Qc
C. 在沉淀溶解平衡中,Ksp大的沉淀先析出。
D. 要使处于沉淀平衡状态的难溶电解质溶解,就要降低该难溶电解质在溶液中的离子浓度。

A. BaCrO4的Ksp增大
BaCrO4的Ksp减小
C. BaCrO4的Ksp不变
D. 无法判断

A. 增加
B. 减小
C. 不变
D. 无法判断