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有1．0 L 0．10 mol.dm-3氨水，计算： (1)该氨水的[H3O+]是多少？ (2)加入5．35 g NH4Cl(S)后，[H3O+]又是多少？(忽略体积变化) (3)加入NH4Cl(S)前后，氨水的解离度各为多少？ (Kbθ(NH3)=1．8×10-5，相对原子质量：Cl 35．5 N 14)

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MnS沉淀溶于HAc的反应式如下：MnS+2HAc======Mn2+++H2S+2Ac-，计算该反应的平衡常数K。欲使0．010 mol MnS沉淀完全溶解于1．0 L HAc中，计算HAc的最初浓度至少为多少？(Kspθ(MnS)=1．4×10-15，Kaθ(HAc)=1．8×10-5，H2S：Ka1θ=1．3×10-7，Ka2θ=7．1×10-15)

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A. 2％
B. 3％
C. 5％
D. 1％

10 mol.dm-3某弱酸HA溶液的pH=4．0，在此溶液中加入过量难溶盐MA，达溶解平衡后，溶液的pH=5．0，计算HA的解离常数和MA的溶度积Kspθ。

关注心理卫生开始的时候应为____。