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纯净的晶体化合物都有一定的熔点，而含杂质物质的熔点一定比纯化合物的熔点低，且杂质越多，熔点越低。

A. 对
B. 错

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质量分数为20%的硫酸溶液87.8mL（密度为1.139g∙cm-3）中加水766mL稀释（不考虑混合时体积变化），所得溶液的密度为1.014g∙cm-3，则该溶液的量浓度为，质量摩尔浓度为，硫酸的量分数为，该溶液的正常沸点为，25℃时具有的蒸气压为，渗透压为，溶液的pH值为。已知水为Kb=0.512K∙kg ∙mol-1，25℃时水的饱和蒸气压为3168Pa。

关于溶液依数性规律，下列叙述中不正确的是

A.稀溶液有些性质与非电解质溶液的本性无关，只与溶质的粒子数目有关,称依数性
B.非电解质的稀溶液都遵循依数性规律
C.遵循依数性规律的主要原因是由于溶液的部分表面被难挥发的溶质粒子占据，单位时间内逸出液面的溶剂分子数减少，引起蒸发压降低
D.依数性的性质包括有蒸气在压降低，沸点升高和凝固点降低

将2.50g果糖（M=180g mol∙L-1）溶解在100g乙醇中，乙醇的沸点升高0.143K，而某有机物2.00g溶于100g乙醇时，沸点升高了0.125℃。已知乙醇的Kf=1.86K kg mol∙L-1。求（1）该有机物的乙醇溶液△Tf为多少？并与△Tb相比较，得到什么结论？（2）在20℃时，该有机物乙醇溶液的渗透压为多少？

若35.0% HClO4水溶液的密度为1.251 g·cm-3，则其浓度和质量摩尔浓度分别为

A. 5.36mol·L-1和4.36mol·kg-1
B. 13mol·L-1和2.68mol·kg-1
C. 4.36mol·L-1和5.36mol·kg-1
D. 2.68mol·L-1和3mol·kg-1