题目内容

电池Mo(S)｜MoS2(S)｜H2S(100kPa)｜KCl(0．01mol／kg)｜HCl(0．01mol／kg)｜H2(100kPa)｜Pt，测得其在不同温度下的电池电动势数据为 T／K 288 298 308 E／V 0．4148 0．4119 0．4087 (1)写出电极反应和电池反应； (2)由题给数据推导出电池反应的平衡常数与温度的关系式，并计算△rHm； (3)用电化学方法计算298K时电池反应的△rSm，将其与热力学方法计算所得结果相比较可得出什么结论？298K时，物质的规定熵数据为物质 H(g)H2S(g) Mo(s) MoS2(s) Sm／[J／(K.mol)] 130．6 205．6 28．58 62．59

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某电池在100kPa下的放电过程中，若Qr=一100J，则()

A. △rHm=一100J
B. △rHm=0J
C. △rHm＞一100J
D. △rHm＜一100J

描述电流通过电解质溶液时，电极上发生反应的物质的量与通过的电量之间关系的是_______定律。

对理想气体反应，KΘ、Kp均只是温度的函数，与压力和组成无关；而对真实气体反应，_仍只为温度的函数，但_的值还与压力有关。

298K时，有反应Pb(S)+Cu2+(a=0．5)→Pb2+(a=0．1)+Cu(s)，试为该反应设计电池，并计算：(1)电池电动势；(2)电池反应的Gibbs能变化；(3)若将上述反应写成2Pb(S)+2Cu2+(a=0．5)→2Pb2+(a=0．1)+2Cu(S)，(1)、(2)所得结果有何变化？