题目内容

可逆反应NO(g)+ CO(g)=1/2N2(g)+ CO2(g)+Q ,为了使平衡向正反应移动,可采用的措施是( )

A. 低温低压
B. 低温高压
C. 高温高压
D. 高温低压

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化学反应速度随反应物浓度增加而增大,其原因是( )

A. 活化分子数增加,有效碰撞次数增加
B. 活化分子百分数增加,有效碰撞次数增加
C. 活化能降低
D. 反应速率常数增大

关于活化能,下列说法正确的是( )

A. 活化能是活化分子具有的最低能量
B. 活化能越小,反应速率越快
C. 升高温度时,降低反应的活化能,因而反应加快
D. 活化能与反应的途径无关

关于催化剂,下列说法正确的是( )

A. 催化剂可以改变反应的平衡常数
B. 催化剂只催化正向反应,不催化逆反应
C. 催化剂改变了反应路线,降低了活化能,加快反应速度
D. 催化剂参与反应,反应后变成了另外的物质

升高温度使化学反应速率加快的主要原因是( )

A. 降低了活化能
B. 增加了分子间的碰撞
C. 分子运动速度加快
D. 增大了活化分子的分数