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3.可逆反应A(g)+ B(g)⇌C(g)+Q达到平衡后，再给体系加热正反应速度，逆反应速度 ，平衡向方向移动。
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4.在500K时，反应SO2(g)＋1/2O2(g)⇌SO3(g)的Kp=50，在同一温度下，反应2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)的Kp=。
5.简单反应A = B + C，反应速度方程为V = kcA，反应级数为1，若分别以A、B两种物质表示该反应的反应速度，则VA与VB相等。
6.催化剂能加快反应速度的原因是它改变了反应的历程，降低了反应的活化能，从而使活化分子百分数增加。
1.2N2O5(g) ⇌4NO2(g)+ O2(g)分解反应的瞬时速度为( D)。A. VN2O5(g)=－2dCN2O5/dt B. VN2O5(g)=dCN2O5/dtC. VN2O5(g)= 4dCN2O5/dt D. VN2O5(g)=－dCN2O5/dt
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