题目内容

反应C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)△rHmӨ>0下面的描述，正确的是

A. 达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化
B. 达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等
C. 由于反应前后分子数相等，所以增加压强对平衡没有影响
D. 加入催化剂可以使平衡向右移动

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已知在一定温度下：SnO2(s)+2CO(g)⇌Sn(s)+2CO2(g)KӨ=0.024CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)KӨ=0.034则SnO2(s)+2H2(g)＝Sn(s)+2H2O(g)的KӨ为

A. 0.058
B. 21
C. 8.2´10-4
D. 0.71

要提高NH3的产率，对反应N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△rHmӨ=－91.92kJ·mol-1，下列操作无用的是

A. 降低温度
B. 增大压力
C. 增大H2浓度
D. 加入催化剂

某反应A(g)+B(g)＝2C(g)，固定其他条件不变，改变温度，测定平衡常数，在1008K时KӨ=8.6×102，1250K时KӨ=6.4×103，则此反应是

A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 无热效应的反应
D. 无法确定是吸热反应还是放热反应

在可逆反应中，放热反应的标准平衡常数随温度升高而减小。

A. 对
B. 错