A. 解释了阿仑尼乌斯公式中ln k与1/T的线性关系 B. 没有考虑碰撞时分子内部结构及能量的变化细节 C. 活化分子要发生有效碰撞,分子的空间取向不是必要因素。 D. 在一定温度下,反应的活化能越大,活化分子越少,有效碰撞次数就越少,化学反应速率就越慢。
A. 达到平衡时,反应净速率等于零 B. 反应的净速率是正逆二向反应速率之差 C. k1/ k-1的值是恒定的 D. 达到平衡时正逆二向的反应速率常数相等
A. 任何反应其速率常数均随温度的升高而增大 B. 不存在反应速率常数随温度升高而减小的情况 C. 实际反应很复杂,有些反应其速率常数与温度间的关系不遵守阿伦尼乌斯公式 D. 不存在反应速率常数随温度先增大后减小的情况
A. 对 B. 错
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