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计算298.15K c(Zn2+)=0.0100 mol·dm-3时,锌电极的电极电势。已知φ0(Zn2+/Zn)=-0.7618V

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将下列反应组成原电池,温度为298.15K:2 I-(a) + 2Fe3+(aq)=I2(s) + 2Fe2+(aq);已知:φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V;φθ(I2/I-)=0.5355V;(1)计算原电池的标准电动势.(2)计算反应的标准摩尔吉布斯函数变.(F=96485C·mol-1);(3)计算c(I-)=1.0×10-2mol·dm-3以及c(Fe3+)= c(Fe2+)/10原电池的电动势。

电池反应Sn+ Pb2+(c=0.4 mol·L-1)=Sn2+(c=0.8 mol·L-1)+Pb在25℃时的标准电极电势Eθ为0.0101V求(1)化学电池反应的E.(2)吉布斯函数变(3)电池反应的平衡常数.(F=96500C·mol-1)

将下列反应组成原电池,温度为298.15K:Br2(l) + 2Fe2+(aq)=2Br--(aq) + 2Fe3+(aq) 已知:φθ(Fe3+∕Fe2+)=0.77Vφθ(Br2∕Br-)=1.07V;(1)计算原电池的标准电动势.(2)计算反应的标准摩尔吉布斯函数变. (F=96485C·mol-1);(3)计算c(Br -)=0.1mol·dm-3以及c(Fe3+)= c(Fe2+)∕10原电池的电动势.

298K时,试从标准生成吉布斯自由能计算下列电池的电动势:(-)Ag(s)+AgCl(s)∣NaCl(a=1) ∣Hg2Cl2(s)+Hg(l)(+)已知AgCl(s)和Hg2Cl2(s)的△fGm0分别为-109.57 KJ·mol-1和-210.35 KJ·mol-1