题目内容

已知下列反应的Δφo都大于0,可自发发生下列反应：Fe + 2Ag＋ = Fe2＋ + 2Ag ， Zn + Fe2＋= Fe + Zn2＋则在标准状态下，Zn2＋与Ag之间的反应是：

A. 非自发的
B. 处于平衡态
C. 自发的
D. 无法判断

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用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时,KMnO4的紫红色不会立即退去,这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色,有效的措施是：

A. 加大H2C2O4浓度
B. 加大酸度
C. 加快滴KMnO4的速度
D. 加热

用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时,KMnO4的紫红色不会立即退去,这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色,最有效的措施是：

A. 加大H2C2O4浓度
B. 加大酸度
C. 事先加入Mn2+
D. 加快滴KMnO4的速度

在纯的HCl中加入不足量的KMnO4,KMnO4不会退色。但加一滴Fe2+后,KMnO4立即退色,这是因为：

A. Fe2+消耗了KMnO4
B. Fe2+与KMnO4的反应诱导了HCl与KMnO4的反应
C. Fe2+催化了HCl与KMnO4的反应
D. 生成的Mn2+催化了HCl与KMnO4的反应

在[H+] =1.00 mo l•Ｌ-1溶液中，已知φo MnO4 -/ Mn 2+ = 1.45V，φoFe3+/Fe2+= 0.68V，以MnO4-滴定Fe2+，其化学计量点的电位为：

A. 0.77V
B. 1.06V
C. 1.32V
D. 1.45V