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原子序数为40元素的原子外层电子构型为 , 位于周期表中第周期、区、ⅣB族、属 (金属或非金属)元素,其电负性(>或<)2.

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外层电子构型为3d104s2的原子属于周期第周期、第族;周期表中第五周期第IV主族Sn的外层电子构型为。

组成化学键的两个原子间电负性差大于1.8时,一般生成键,小于1.8时生成键;而金属原子之间则生成键。

NaCl晶体中钠离子与氯离子之间的化学键为键;H2O中氢原子与氧原子之间的化学键为键。

对同类型分子,其分子间作用力随着分子量的增大而变,分子间作用力越大,物质的熔点和沸点就。