题目内容

下列两个反应：(1) : 2H2(g) + O2(g) = 2 H2O (g)DrGm= -459.2 kJ×mol－1(2) : N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)DrGm= -16.7 kJ×mol－1在标准状态下：（）

A. 反应(1)较反应(2)快
B. 反应(2)较反应(1)快
C. 二反应速率相等
D. 无法比较二反应速率快慢

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下列叙述正确的是：（）

A. 化学动力学是研究反应进行的快慢、机理，揭示反应的本质
B. 反应级数大的反应，反应速率受浓度影响程度大
C. 反应速率常数大小即反应速率大小
D. 反应级数越高，反应速率越小

下列关于催化剂的说法正确的是：（）

A. 催化剂可改变反应的始态和终态
B. 催化剂使反应活化能降低，从而加快反应速率
C. 催化剂具有明显的选择性
D. 催化剂不能改变化学平衡的组成，只能改变到达平衡的时间

反应2PbS (s) + 3O2 (g) = 2PbO (s) + 2SO2 (g)，ΔrHmθ= -843 kJ·mol-1，若升高温度，反应速率常数k_____（填“增大、减小或不变”）。

根据反应速率碰撞理论，若加入正催化剂，则反应速率常数k（填“增大、减小或不变”）。