题目内容

（8分）在298K时，根据下列原电池(-)Cu|Cu2+(0.10 mol∙L-1)，ClO3-(0.1 mol∙L-1), H+ (5.0 mol∙L-1), Cl- (1.0 mol∙L-1)| Pt (+)。已知EӨ(Cu2+/Cu) = 0.340 V，EӨ(ClO3-/Cl-) = 1.451 V（1）写出原电池反应；（2）计算298K时，电池电动势E，判断反应方向；（3）计算原电池反应的平衡常数Kθ。

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已知电极反应Br2 + 2e- = 2Br-的标准电极电势为1.066 V,那么4Br- - 4e- = 2Br2 的标准电极电势为:()

A. -1.066 V
B. 1.066 V
C. 2.132 V
D. -2.132 V

在一含有Cl-、Br-、I-的混合溶液中加入一种氧化剂,欲使I-氧化为I2,而Cl-、Br-不被氧化,应选用的氧化剂是:()(已知:Eθ(Cl2/Cl-) = 1.36V; Eθ(Cr2O72-/Cr3+) = 1.33V; Eθ(Br2/Br-) = 1.06V; Eθ(Fe3+/Fe2+) = 0.77V; Eθ(I2/I-) = 0.54V; Eθ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V)

A. FeSO4
B. K2Cr2O7
C. Fe2(SO4)3
D. SnCl4

测定标准电极电势时,规定的电极电势零点是指:()

A. 标准甘汞电极电势
B. 饱和甘汞电极电势
C. 惰性电极电势
D. 标准氢电极电势

下面哪个电极的标准电极电位是标准电极电位表中的参考零值:()

A. 玻璃电极
B. 甘汞电极
C. 氢电极
D. Ag-AgCl电极