已知反应Zn(s) + 2H+ (x mol/L) ⇌ Zn2+ (1 mol/L) + H2 (100 kPa)的原电池电动势为0.46 V，且φy (Zn2+/Zn) = -0.76 V，则氢电极溶液中的pH为：
A. 2.5
B. 3
C. 5.1
D. 10.2
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用Nernst方程式计算Br2/Br-电对的电极电势，下列叙述中正确的是：
A. Br2的浓度增大，φ减小
Br-的浓度增大，φ减小
C. H+浓度增大，φ减小
D. 温度升高对φ无影响
在有金属离子参加的电极反应体系中加入沉淀剂，该电极的电极电势值将降低。
A. 对
B. 错
金属越活泼，溶液中金属离子浓度越小，金属的电极电势越小。
A. 对
B. 错
缓冲溶液的缓冲原理是：
A. 解离平衡的可逆性
B. 盐效应
C. 同离子效应
D. 稀释效应
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