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有一原电池:(-)Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ce4+,Ce3+∣Pt(+)下列反应中哪一个是该电池的反应()

A. Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+;
B. Ce4++e-=Ce3+;
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+;
D. Ce3++Fe2+=Ce4++Fe。

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在原电池中E值较大的电对应为极,发生的是反应;E值较小的电对则是极,发生的是反应。若电对的E值越大,则该电对中氧化型物质得电子的能力越,其性也越强;若电对的E值越小,则该电对中还原型物质失电子的能力越,性也越强。

氧化还原反应进行的方向一定是由电极电势较大的电对中物质作为氧化剂,与电极电势较小的电对中的物质发生反应,直到两电对的电极电势等于零,即反应达到平衡。

现有三种氧化剂H2O2、CrO42-、Fe3+,若要使含有Cl-、Br-、I-的混合溶液中的I-氧化为I2,而Cl-和Br-却不发生变化,选用____最合适。

现有一中和反应式:H++OH-=H2O,若将其设计成原电池,则其正极半电池反应为,负极半电池反应为。298K时,其正极的标准电极电势为。该反应的原电池电动势为,电池符号为。