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原子的外层电子构型为5s25p4的元素，在周期表中位于第（）周期，属于（）区，原子序数是（）
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下列元素的原子核外电子排布式为：(A)[Kr]5s1 (B)[Kr]4d105s2 (C)[Ar]3d104s2(D)[Kr]4d105s25p6(E)1s22s22p63s23p5其中属于同一周期的元素为（）；属于同一族的元素为（）；属于金属的元素（）；属于非金属的元素为（）。（大写英文字母答案中间不要输入空格）
s区元素的原子最后填充的是ns电子，次外层的各亚层则均已充满电子。
p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素。
d区元素的原子，一般在(n-1)d亚层中电子数不同，而最外层多数具有ns2的构型，所以都是金属元素。
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