题目内容

有三个反应，其活化能（kJ·mol-1）分别为：A反应 320，B反应 40，C反应 80。当温度升高相同数值时，以上反应速率增加的倍数的大小顺序为。

A>C>B
B. A>B>C
C. B>C>A
D. C>B>A

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某反应 A + B = C 在恒温恒压下进行，当无催化剂存在时，反应的平衡常数为 K，活化能为 E；当加入催化剂时,反应速度明显加快，此时活化能为 E′,反应平衡常数为 K′，则

A. K′= K, E′= E
B. K′= K, E′< E
C. K′< K, E′< E
D. K′< K, E′> E

今有一可逆反应，欲用某种催化剂，以增大正反应产物的产量，该催化剂应该具有下列哪一性质

A. 仅能增大正反应速率
B. 同等程度地催化逆反应，从而缩短达到平衡时的时间
C. 能使平衡常数发生改变，从而增加正反应速率
D. 降低正反应活化能，从而使正反应速率加快

催化剂能极大地改变反应速率, 以下说法不正确的是

A. 催化剂改变了反应历程
B. 催化剂降低了反应的活化能
C. 催化剂改变了反应的平衡, 以致使转化率大大地提高了
D. 化剂能同时加快正向和逆向反应速率

若某反应的活化能为80 kJ·mol-1，则反应温度由20℃增加到30℃，其反应速率系(常)数约为原来的

A. 2倍
B. 3倍
C. 4倍
D. 5倍