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将1×10-6m3的油分散到盛有水的烧杯内，形成乳滴半径为1×10-6m的乳状液。设油水之间界面力为62×10-3N／m，求分散过程所需的功为多少？所增加的表面吉布斯能为多少？如果加入微量的表面活性剂之后，再进行分散，这时油水界面张力下降到42×10-3N／m。问此分散过程所需的功比原过程减少多少？

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将下列两个反应设计成电池，此两电池的EΘ、△rGmΘ及Ka的关系为() ①Fe(s)+2Fe3+(a1)→3Fe2+(a2) ②2Fe(s)+4Fe3+(a1)→6Fe2+(a2)

A. EΘ(1)=EΘ(2)，△rGmΘ(11)=△rGΘ(2)，KaΘ(1)=KaΘ(2)
B. EΘ(1)=EΘ(2)，△rGmΘ(2)=2△rGΘ(1)，KaΘ(2)=[KaΘ(1)]2
C. EΘ(2)=EΘ(1)，△rGmΘ(2)=2△rGΘ(1)，KaΘ(2)=[KaΘ(1)]2
D. EΘ(1)=EΘ(2)，△rGmΘ(2)=2△rGΘ(1)，KaΘ(1)=KaΘ(2)

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分别计算浓度为0．1 mol／kg的CuSO4(γ±=0．164)和K4Fe(CN)6(γ±=0．141)的离子平均质量摩尔浓度、离子平均活度以及电解质的活度。

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甘汞电极的组成为___，共有三种，它们的KCl溶液各为_，电极电势的大小关系为_____。

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反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)在恒温恒压下进行，当加入某种催化剂，该反应速率明显加快。不存在催化剂时，反应的平衡常数为K，活化能为Ea，存在催化剂时为K和Ea，则()

A. K"=K，E"a＞Ea
B. K"＜K，E"a＞Ea
C. K"=K，E"a＜Ea
D. K"＜K，E"a＜Ea

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将下列两个反应设计成电池，此两电池的EΘ、△rGmΘ及Ka的关系为() ①Fe(s)+2Fe3+(a1)→3Fe2+(a2) ②2Fe(s)+4Fe3+(a1)→6Fe2+(a2)

分别计算浓度为0．1 mol／kg的CuSO4(γ±=0．164)和K4Fe(CN)6(γ±=0．141)的离子平均质量摩尔浓度、离子平均活度以及电解质的活度。

甘汞电极的组成为_______，共有三种，它们的KCl溶液各为_______，电极电势的大小关系为_______。

反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)在恒温恒压下进行，当加入某种催化剂，该反应速率明显加快。不存在催化剂时，反应的平衡常数为K，活化能为Ea，存在催化剂时为K和Ea，则()

甘汞电极的组成为___，共有三种，它们的KCl溶液各为_，电极电势的大小关系为_____。