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已知Eθ(O2／H2O2)=0．682 V，Eθ(H2O2／H2O)rim=1．77 V，Eθ(O2／H2O)=1．23 V，它们中最强的氧化剂是，最强的还原剂是。

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将氧化还原反应：Ni+2Ag+===2Ag+Ni2+设计为一个原电池，则电池的负极为，正极为，原电池符号为。若Eθ(Ni2+／Ni)=一0．25 V，Eθ(Ag+／Ag)=0．80 V，原电池的电动势Eθ为，△rGmθ为，该反应的平衡常数Kθ为__。

电池反应S2O32-(aq)+2OH-(aq)+O2(g)===2SO32-(aq)+H2O(1)的Eθ为0．98 V，则正极反应为，负极反应为，若Eθ(O2／H2O)=0．40 V，则Eθ(SO32-S2O32-)=。

将0．20 dm3、0．40 mol.dm-3 HAC和0．60 dm3、0．80 mol.dm-3 HCN混合，求该混合溶液中各离子的浓度。(已知醋酸的Kaθ=1．8×10-5，氢氰酸的Kaθ=4．9×10-10)

已知Eθ(Ag+／Ag)=+0．799 V，Kspθ(AgCl)=1．56×10-10。若在半电池Ag|Ag+(1 mol.L-1)中加入KCl，使其变成Ag，AgCl|KCl(1 mol.L-1)，则其电极电势将 ()

A. 增加0．220 V
B. 降低0．220 V
C. 增加0．581 V
D. 降低0．581 V