题目内容

在BaSO4饱和溶液中,加入Na2SO4(s),达平衡时

A. c(Ba2+)=c(SO42-)
B. c(Ba2+)=c(SO42-)=[Ksp(BaSO4)]1/2
C. c(Ba2+)≠c(SO42-),c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp(BaSO4)
D. c(Ba2+)≠c(SO42-),c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp(BaSO4)

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在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液,达到平衡时,溶液中

A. Ksp(AgBr)降低
B. Ag+浓度降低
C. AgBr的离子浓度乘积降低
D. Br-浓度降低

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设溶液中Cl- 和CrO42-的浓度均为0.01 mol·L-1,当慢慢滴加AgNO3溶液时,问AgCl和Ag2CrO4哪个先沉淀?已知Kspθ(Ag2CrO4)= 1.12×10-12,Kspθ(AgCl)= 1.77×10-10。

AgCl
B. Ag2CrO4
C. 同时沉淀
D. 无法确定

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下列说法正确的是

A. 难溶电解质的溶度积越小,溶解度越大
B. 可以通过沉淀反应使杂质离子沉淀完全
C. 难溶电解质的溶解平衡是一种静态平衡
D. 一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2

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已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是

A. 25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B. 25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C. 25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D. 25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

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在BaSO4饱和溶液中,加入Na2SO4(s),达平衡时

A. c(Ba2+)=c(SO42-) B. c(Ba2+)=c(SO42-)=[Ksp(BaSO4)]1/2 C. c(Ba2+)≠c(SO42-),c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp(BaSO4) D. c(Ba2+)≠c(SO42-),c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp(BaSO4)

在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液,达到平衡时,溶液中

设溶液中Cl- 和CrO42-的浓度均为0.01 mol·L-1,当慢慢滴加AgNO3溶液时,问AgCl和Ag2CrO4哪个先沉淀?已知Kspθ(Ag2CrO4)= 1.12×10-12,Kspθ(AgCl)= 1.77×10-10。

下列说法正确的是

已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是

A. c(Ba2+)=c(SO42-)
B. c(Ba2+)=c(SO42-)=[Ksp(BaSO4)]1/2
C. c(Ba2+)≠c(SO42-),c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp(BaSO4)
D. c(Ba2+)≠c(SO42-),c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp(BaSO4)