题目内容

下列哪种方式不可以用于保护金属？

A. 无机或有机缓蚀剂
B. 改变金属内部结构
C. 牺牲阴极保护法
D. 将被保护金属作为原电池的正极

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由标准锌电极和标准铜电极组成原电池(–)Zn| ZnSO4 (1 mol/L) || CuSO4(1 mol/L)|Cu(+)问：（1）改变下列条件对原电池电动势有何影响？（增大、减小、不变）①增加ZnSO4溶液的浓度 ②在ZnSO4溶液中加入过量的NaOH③在CuSO4溶液中加入H2S（2）当铜锌原电池工作半小时以后，原电池的电动势是否会发生变化？为什么？

根据以下原电池反应，分别写出各原电池中正、负电极的电极反应，同时用图示表示原电池（1）Zn+Fe2+(aq)＝Zn2+(aq)+Fe（2）2I–+ 2Fe3+ = I2 +2Fe2+

由标准钴电极(Co2+/Co)和标准氯电极组成原电池，测得电动势为1.64V，此时钴电极作为负极，已知标准电极(Cl2/Cl–)电极电势为1.36V，求(1)标准钴电极的电极电势φy(Co2+/Co)；(2)电池反应方程式；(3) 当氯气的压力增大或减小时，φ (Cl2/Cl–)将发生怎样的变化

Cu+在水溶液中不稳定，容易发生歧化反应：2Cu+(aq) == Cu2+(aq)+Cu(s),试计算25℃时，该反应的标准电池电动势EӨ和KӨ分别是多少?[已知φӨ(Cu2+/Cu+)=0.163V, φӨ(Cu+/Cu)=0.521V]