某电池（-）A│A2+(0.1mol/L)‖B2+(1.0×10-2mol/L)│B(+)的电动势E为0.27V，则该电池的标准电动势E0为（ ）

A. 0.24V
B. 0.27V
C. 0.30V
D. 0.33V

电对Zn2+/Zn的电极电势随以下变化而增大的是-----------------------------------------------------------( )

A. Czn2+的增大
B. Czn2+的减小
C. 锌片面积的增大
D. 锌片面积的减小

已知E0I2/I-=0.53V, E0H2O2/H2O=1.77VE0Cl2/Cl-=1.36VE0Na+/Na=－2.71V则氧化性最强的下列物质是 -( )

A. Na+
B. H2O
C. .Cl2
D. I-

Hg2+的浓度为0.1mol.L-1，Hg22+的浓度为0.01mol.L-1，其电极电势E为-------------------------------( )

A. E0(Hg2+/ Hg22+)+0.059
B. E0(Hg2+/ Hg22+)－0.059
C. E0(Hg2+/ Hg22+)
D. E0(Hg2+/ Hg22+)+0.059/2

14．在原电池中，负极上发生的反应是 ------------------------------------------------------------------------()

A. 氧化反应
B. 还原反应
C. 置换反应
D. 沉淀反应

已知Ey (Cl2/Cl-) = 1.358V；Ey (Hg2+/Hg22+) = 0.905V；Ey (Fe3+/Fe2+) = 0.771V；Ey (Zn2+/Zn) = －0.762V，则在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（ ）

A. Fe3+和Cl-
B. Fe3+和Zn
C. Hg2+和Fe2+
D. Cl2和Zn

将 Ni + 2Ag＋= 2Ag + Ni2＋ （Ni2＋浓度为C1，Ag＋浓度为C2）氧化还原反应设计为一个原电池. 则电池的负极反生反应为______________________，正极发生反应为___________ _________________，原电池符号为______________________ ________________________________。

标准氢电极电势为零，说明该半电池中电对(H+/H2)的电势差为零。-----------------------------------( )

A. 对
B. 错

pH值的改变可能改变某些电对的电极电势，但不能改变其标准电极电势。---------------------

A. 对
B. 错

任何一个氧化还原反应在理论上都可以组成一个原电池。----------------------------------------------( )

A. 对
B. 错