题目内容

Hg2+的浓度为0.1mol.L-1，Hg22+的浓度为0.01mol.L-1，其电极电势E为-------------------------------( )

A. E0(Hg2+/ Hg22+)+0.059
B. E0(Hg2+/ Hg22+)－0.059
C. E0(Hg2+/ Hg22+)
D. E0(Hg2+/ Hg22+)+0.059/2

查看答案

搜索结果不匹配？点我反馈

更多问题

14．在原电池中，负极上发生的反应是 ------------------------------------------------------------------------()

A. 氧化反应
B. 还原反应
C. 置换反应
D. 沉淀反应

已知Ey (Cl2/Cl-) = 1.358V；Ey (Hg2+/Hg22+) = 0.905V；Ey (Fe3+/Fe2+) = 0.771V；Ey (Zn2+/Zn) = －0.762V，则在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（）

A. Fe3+和Cl-
B. Fe3+和Zn
C. Hg2+和Fe2+
D. Cl2和Zn

将 Ni + 2Ag＋= 2Ag + Ni2＋（Ni2＋浓度为C1，Ag＋浓度为C2）氧化还原反应设计为一个原电池. 则电池的负极反生反应为________________，正极发生反应为_ _，原电池符号为 ______________________。

标准氢电极电势为零，说明该半电池中电对(H+/H2)的电势差为零。-----------------------------------( )

A. 对
B. 错