A. 电极电势的大小可以衡量物质得失电子容易的程度； B. 某电极的标准电极电势就是该电极双电层的电势差； C. 原电池中,电子由负极经导线流到正极,再由正极经溶液到负极，从而构成了电回路； D. 在一个实际供电的原电池中，总是电极电势大的电对作正极，电极电势小的作负极。
A. 因为电对Ni2++ 2e-= Ni的φΘ为-0.25V,故2Ni2++ 4e-= 2Ni的φΘ为-0.50V； B. 含氧酸根的氧化能力通常随溶液的PH值减少而增强； C. 因为φΘMnO2/Mn2+< φΘCl2/2Cl-所以绝不能用MnO2与盐酸作用制取Cl2； D. 已知Zn2+/Zn和Cu2+/Cu的φΘ各为-0.762V和0.345V,铜锌原电池的电动势之所以为1.105V,原因在于Cu2+离子的浓度较Zn2+离子的大。
A. 0.534V B. 0.650V C. 0.593V D. 0.471V
A. φΘ(AgCl/Ag) B. φΘ(AgI/Ag) C. φΘ(Ag+/Ag) D. φΘ(AgBr/Ag)
A. 3.40 x 10-7 B. 1.34 x 10-8 C. 1.20 x 10-6 D. 7.70 x 10-10
Au3++ 2Au →3Au+ B. Au + Au+→2Au3+ C. 2Au →2Au3++ Au+ D. 3Au+→Au3++ 2Au
A. 1.52V B. 0.76V C. 0.728V D. 0.364V
A. +0.689V； B. –0.689V； C. -0.355V； D. +0.355V。
A. （－）Cu | Cu2+ || Ni2+ | Ni （+） B. （－）Ni | Ni2+ || Cu2+ | Cu （+） C. （－）Cu | Ni2+ || Cu2+ | Ni （+） D. （－）Ni | Cu2+ || Ni2+ | Cu （+）
A. 增加Fe3+浓度，降低Fe2+浓度； B. 降低Fe3+浓度，增加Fe2+浓度； C. 增加溶液PH值； D. 降低溶液PH值。
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