题目内容

下列叙述中正确的是____

A. 因为电对Ni2++ 2e-= Ni的φΘ为-0.25V,故2Ni2++ 4e-= 2Ni的φΘ为-0.50V；
B. 含氧酸根的氧化能力通常随溶液的PH值减少而增强；
C. 因为φΘMnO2/Mn2+< φΘCl2/2Cl-所以绝不能用MnO2与盐酸作用制取Cl2；
D. 已知Zn2+/Zn和Cu2+/Cu的φΘ各为-0.762V和0.345V,铜锌原电池的电动势之所以为1.105V,原因在于Cu2+离子的浓度较Zn2+离子的大。

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电对I2/I-的φΘ为0.534V，250C时，当I-离子浓度为0.1mol.L-1,时的φ为_____

A. 0.534V
B. 0.650V
C. 0.593V
D. 0.471V

下列电对中, φΘ最大者是________

A. φΘ(AgCl/Ag)
B. φΘ(AgI/Ag)
C. φΘ(Ag+/Ag)
D. φΘ(AgBr/Ag)

已知PbSO4+ 2e = Pb + SO42-φΘ=-0.359VPb2++ 2e = PbφΘ=-0.126V则PbSO4的溶度积为________

A. 3.40 x 10-7
B. 1.34 x 10-8
C. 1.20 x 10-6
D. 7.70 x 10-10

φAΘ/V ： Au3+ 1.29 Au+ 1.68 Au，根据上列电势图可预测能自发进行的反应是_______

Au3++ 2Au →3Au+
B. Au + Au+→2Au3+
C. 2Au →2Au3++ Au+
D. 3Au+→Au3++ 2Au