下列电极反应中，在其他条件不变的情况下，将其有关离子浓度减半时，电极电势增大的是（ ）

A．Cu2++2e=Cu
B. I2+2e =2I-
C.Ni2++2e =Ni

在电极反应S2O82-+2e=2SO42-中，下列叙述中哪一个是正确的（ ）

A．S2O82-是正极，SO42-是负极
B. S2O82-被氧化，SO42-被还原
C . S2O82-是氧化剂，SO42-是还原剂
D. S2O82-是氧化型，SO42-是还原型

对 Cu-Zn原电池的下列叙述不正确的是（ ）

A．盐桥中的电解质可保持两半电池中的电荷平衡
B．盐桥用于维持氧化还原反应的进行
C．盐桥中的电解质不能参与电池反应
D．电子通过盐桥流动

通常配制FeSO4溶液时加入少量铁钉原因是与下列（ ）反应无关。

A．O2（g+4H+(aq = 2H2O(l )
B．Fe3+(aq)+e = Fe2+(aq)
C．Fe(s)+2Fe3+(aq) = 3Fe2+(aq)
D．Fe3+(aq)+3e = Fe(s)

2HgCl2(aq)+SnCl2(aq)=SnCl4(aq)+Hg2Cl2(s)的标准电动势为0.476V，电对Sn4+/Sn2+的标准电极电势为0.154V,则电对HgCl2/Hg2Cl2的标准电极电势是

A．0.322V
B．0.784V
C．0.798V
D．0.630V

2Fe2+（aq）+ Cl2（g）=2Fe3+（aq）+2Cl-（aq）的E=0.60V，Cl2、Cl-处于标准态，则电对Fe3+/Fe2+R的电极电势（ ）

A．0.52 V
B．1.90V
C．0.75V
D．1.53V

将氢电极P（H2）=101KPa插入纯水中与标准氢电极组成原电池，则E=（ ）V

A．0.434V
B．-0.413V
C．0.0V
D．0.828V

1．原电池是由 的氧化还原反应所组成的，在这种反应中，必然伴随着 过程。

判断氧化剂、还原剂相对强弱的依据是 ，以电对的电极电势来判断氧化还原反应进行方向的原则是 。

在原电池中，电极电势大的电对为 极，电极电势值小的电对为 极；电极电势值越大，电对的氧化型 越强，电极电势值越小，电对的还原型 越强。