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2Fe2+（aq）+ Cl2（g）=2Fe3+（aq）+2Cl-（aq）的E=0.60V，Cl2、Cl-处于标准态，则电对Fe3+/Fe2+R的电极电势（）

A．0.52 V
B．1.90V
C．0.75V
D．1.53V

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将氢电极P（H2）=101KPa插入纯水中与标准氢电极组成原电池，则E=（）V

A．0.434V
B．-0.413V
C．0.0V
D．0.828V

1．原电池是由的氧化还原反应所组成的，在这种反应中，必然伴随着过程。

判断氧化剂、还原剂相对强弱的依据是，以电对的电极电势来判断氧化还原反应进行方向的原则是。

在原电池中，电极电势大的电对为极，电极电势值小的电对为极；电极电势值越大，电对的氧化型越强，电极电势值越小，电对的还原型越强。