基元反应体系aA + dD→gG的速率表达式中,不正确的是:

A. -d[A]/dt = kA[A]a[D]d
B. -d[D]/dt = kD[A]a[D]d
C. d[G]/dt = kG[G]g
D. d[G]/dt = kG[A]a[D]d

当某反应物的初始浓度为0.04 mol·dm-3时,反应的半衰期为360 s,初始浓度为0.024 mol·dm-3时,半衰期为 600 s,则此反应为 ( )

A. 零级反应
B. 1.5 级反应
C. 二级反应
D. 一级反应

某一气相反应在500℃下进行,起始压强为p时,半衰期为2秒;起始压强为0.1p时,半衰期为20秒,其速率常数为:

A. 0.5 s-1 ;
B. 0.5 dm3·mol-1·s-1 ;
C. 31.69 dm3·mol-1·s-1 ;
D. 31.69 s-1 。

关于反应级数,说法不正确的是:

A. 只有基元反应的级数是正整数 ;
B. 反应级数不会小于零 ;
C. 催化剂不会改变反应级数 ;
D. 反应级数都可以通过实验确定 。

在一定T、V下,反应2A(g)→A2(g),若A反应掉3/4所需的时间是A的半衰期的2倍,则此反应的级数为:( )

A. 0
B. 1
C. 2
D. 3

某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为 k = k2(k1/2k4)1/2 则该反应的表观活化能Ea与各基元反应活化能的关系: ( )

A. Ea=E2+ 1/2E1−E4
B. Ea=E2+(E1−E4)/2
C. Ea=E2+(E1−2E4)
D. Ea=E2+E1−E4

对于一般的化学反应，当温度升高时，下面说法正确的是 ( )

A. 活化能明显降低
B. 平衡常数一定变大
C. 正、逆反应的速率系数成比例变化
D. 反应到达平衡的时间变短

对于一般反应,根据阿仑尼乌斯公式可以判断:反应的活化能越大,反应速率就越____;温度越高,反应速率越____。(填大、小)

链反应是由链的、链的和链的三个基本步骤构成的。

对化学反应A→P,如果为一级和二级反应，当反应物消耗50%，75% 和87.5%所需时间之比为：（ ），（ ）。