某一气相反应在500℃下进行,起始压强为p时,半衰期为2秒;起始压强为0.1p时,半衰期为20秒,其速率常数为:
A. 0.5 s-1 ;
B. 0.5 dm3·mol-1·s-1 ;
C. 31.69 dm3·mol-1·s-1 ;
D. 31.69 s-1 。
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关于反应级数,说法不正确的是:
A. 只有基元反应的级数是正整数 ;
B. 反应级数不会小于零 ;
C. 催化剂不会改变反应级数 ;
D. 反应级数都可以通过实验确定 。
在一定T、V下,反应2A(g)→A2(g),若A反应掉3/4所需的时间是A的半衰期的2倍,则此反应的级数为:( )
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为 k = k2(k1/2k4)1/2 则该反应的表观活化能Ea与各基元反应活化能的关系: ( )
A. Ea=E2+ 1/2E1−E4
B. Ea=E2+(E1−E4)/2
C. Ea=E2+(E1−2E4)
D. Ea=E2+E1−E4
对于一般的化学反应，当温度升高时，下面说法正确的是 ( )
A. 活化能明显降低
B. 平衡常数一定变大
C. 正、逆反应的速率系数成比例变化
D. 反应到达平衡的时间变短
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