已知Ag+/Ag和AgBr(s)/Ag电对的标准电极电势分别为0.7996V和0.0713V,计算AgBr的溶度积常数为( )。

A. 1.8×10-10
B. 5.2×1013
C. 4.98×10-13
D. 1.28×10-15

已知 E θ(Cu2+/Cu+)=0.16V,Ksp θ (Cul)=1.1×10-12,当[I-]=1mo1·L-1时,E θ(Cu2+/CuI)=( )V。

A. -0.87
B. 0.16
C. 0.87
D. 0.28

在Ag+、Cu2+浓度分别为1.0×10-2 mo1·L-1和0.10 mo1·L-1的混合溶液中加入Fe粉,哪种金属离子先被还原?当第二种离子被还原时,第一种金属离子在溶液中的浓度为( )? 已知 E q ( Cu2+/Cu)= 0.34V,E q (Fe2+/Fe)=-0.44V,E q (Ag+/Ag)= 0.799l V

A. 5.0×109 mo1·L-1
B. 5.0×10-3 mo1·L-1
C. 5.0×10-9 mo1·L-1
D. 5.0×10-7 mo1·L-1

测得原电池Ag,AgCl(s)∣Cl-(1.00mol·L-1)‖Ag+(1.00mol·L-1)∣Ag的电动势为0.577V。已知E θ(Ag+/Ag)=0.799V,则E θ(AgCl/Ag)和K spθ(AgCl)的值分别为( )。

A. 0.222V,1.66×10-10
B. 0.799V,1.66×10-10
C. 0.577V,1.66×10-10
D. 0.222V,1.66×10-13

下列叙述错误的是( )。

A. 莫尔法是一种以K2CrO4为指示剂,在中性或弱碱性溶液中,用AgNO3标准溶液滴定Cl-或Br-的银量法。
B. 用铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]为指示剂的银量法称佛尔哈德法,在酸性溶液中可直接滴定Ag+离子。
C. 用法扬司法测定Cl-时可用荧光黄作指示剂。
D. 用佛尔哈德法测定I-时,先加铁铵矾指示剂,然后加入过量AgNO3标准溶液。

K时,反应Cl2+2Ag=2AgCl 的电动势、吉布斯自由能变的计算及反应方向的判断正确的是( )。

A. E θ (AgCl/Ag)=0.799+0.0592lg1.8×10 -10 = 0.222V,反应的E θ =1.36-0.222=1.14V>0,故标准态下正向自发进行。
B. 标准态下E θ =1.36-0.779=0.561V>0,故反应正向自发进行。
C. 若方程式系数加倍,则E θ=2.28V,Δ rGmθ = -220.0 kJ·mol-1
D. 若氯气分压为10kPa,则Δ rGm=Δ rGmθ +RTlnQ= -220.0+2.303×8.314×298×10-3lg1/0.10= -214.3 kJ·mol-1

已知 Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V,Eθ (Cl2/Cl-)=1.36V,下列结论不正确的是( )

A. 若将两个电对组成原电池,则标准态下,Cl2/Cl-电对作负极,MnO4-/Mn2+电对作正极。
B. 电动势Eθ=0.15V >0,故反应2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2 + 8H2O在任意态下均能自发向右进行。
C. 25℃时反应的ΔrGmθ=-nFEθ= -144.7 kJ·mol-1
D. 25℃时反应的标准平衡常数Kθ=4.7×1012

已知Eθ(Cu2+/Cu)=0.3419V,Eθ(Cu+/Cu)=0.521V,Kspθ(CuI)=1.2×10-12,完成酸性溶液中铜元素的电势图Cu2+____CuI____Cu (电极电势保留3位有效数字,不用标单位)。判断在酸性溶液中Cu+和CuI哪个稳定?____。

某原电池的一个半电池是由金属银片浸在1.0 mol·L-1Ag+溶液中组成的,另一半是由银片浸在[Br-]=0.10 mol·L-1的AgBr饱和溶液中组成的,测得电池电动势为0.6688V。已知Eθ(Ag+/Ag)=0.7996V。计算负极的电极电势=____V;lgKspθ (AgBr)=____(对数值小数点后保留2位)。

碘量法一般在中性或强酸性溶液中及低温下进行滴定。I2溶液应保存于棕色密闭的试剂瓶中。

A. 对
B. 错