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K时,反应Cl2+2Ag=2AgCl 的电动势、吉布斯自由能变的计算及反应方向的判断正确的是( )。

A. E θ (AgCl/Ag)=0.799+0.0592lg1.8×10 -10 = 0.222V,反应的E θ =1.36-0.222=1.14V>0,故标准态下正向自发进行。
B. 标准态下E θ =1.36-0.779=0.561V>0,故反应正向自发进行。
C. 若方程式系数加倍,则E θ=2.28V,Δ rGmθ = -220.0 kJ·mol-1
D. 若氯气分压为10kPa,则Δ rGm=Δ rGmθ +RTlnQ= -220.0+2.303×8.314×298×10-3lg1/0.10= -214.3 kJ·mol-1

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已知 Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V,Eθ (Cl2/Cl-)=1.36V,下列结论不正确的是( )

A. 若将两个电对组成原电池,则标准态下,Cl2/Cl-电对作负极,MnO4-/Mn2+电对作正极。
B. 电动势Eθ=0.15V >0,故反应2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2 + 8H2O在任意态下均能自发向右进行。
C. 25℃时反应的ΔrGmθ=-nFEθ= -144.7 kJ·mol-1
D. 25℃时反应的标准平衡常数Kθ=4.7×1012

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已知Eθ(Cu2+/Cu)=0.3419V,Eθ(Cu+/Cu)=0.521V,Kspθ(CuI)=1.2×10-12,完成酸性溶液中铜元素的电势图Cu2+CuICu (电极电势保留3位有效数字,不用标单位)。判断在酸性溶液中Cu+和CuI哪个稳定?。

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某原电池的一个半电池是由金属银片浸在1.0 mol·L-1Ag+溶液中组成的,另一半是由银片浸在[Br-]=0.10 mol·L-1的AgBr饱和溶液中组成的,测得电池电动势为0.6688V。已知Eθ(Ag+/Ag)=0.7996V。计算负极的电极电势=V;lgKspθ (AgBr)=(对数值小数点后保留2位)。

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碘量法一般在中性或强酸性溶液中及低温下进行滴定。I2溶液应保存于棕色密闭的试剂瓶中。

A. 对
B. 错

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K时,反应Cl2+2Ag=2AgCl 的电动势、吉布斯自由能变的计算及反应方向的判断正确的是( )。

已知 Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V,Eθ (Cl2/Cl-)=1.36V,下列结论不正确的是( )

已知Eθ(Cu2+/Cu)=0.3419V,Eθ(Cu+/Cu)=0.521V,Kspθ(CuI)=1.2×10-12,完成酸性溶液中铜元素的电势图Cu2+____CuI____Cu (电极电势保留3位有效数字,不用标单位)。判断在酸性溶液中Cu+和CuI哪个稳定?____。

碘量法一般在中性或强酸性溶液中及低温下进行滴定。I2溶液应保存于棕色密闭的试剂瓶中。

已知Eθ(Cu2+/Cu)=0.3419V,Eθ(Cu+/Cu)=0.521V,Kspθ(CuI)=1.2×10-12,完成酸性溶液中铜元素的电势图Cu2+CuICu (电极电势保留3位有效数字,不用标单位)。判断在酸性溶液中Cu+和CuI哪个稳定?。