NaAc水溶液的质子平衡方程为（ ）

A. [Na+] = [Ac-]
B. [Na+] = [Ac-] + [OH-]
C. [HAc] + [H+] = [OH-]
D. [H+] = [Ac-] + [OH-]

H3PO4中的pKa1 ~ pKa3分别为：2.12, 7.20, 12.4。当H3PO4溶液的pH = 7.30时，溶液中的主要存在形式是（ ）

A. H2PO4-+ HPO42-
B. H2PO4
C. HPO42-+ PO43-
D. HPO42-

今欲用H3PO4与NaOH来配制pH = 7.20的缓冲溶液,则H3PO4与NaOH物质的量之比 n(H3PO4)∶n(NaOH)应当是 ( ) (H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12，7.20，12.36)

A. 1:1
B. 1:2
C. 2:1
D. 2:3

由于 和 不重合所引起的分析误差叫滴定误差。

某二元弱酸H2B的溶液，已知pH = 1.92时，δH2B =δHB－；pH = 6.22时，δHB－=δB2－，则H2B的Ka1 = ，Ka2 = ，在pH = 6.50时，H2B溶液中的主要存在型体为 。

H3PO4的pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.20，pKa3 = 12.36，则PO43-的pKb1 = _________，pKb2 = __________，pKb3 = _________。

已知某溶液的pH值为11.90，其氢离子浓度的正确值为1.26×10-12 mol/L。

A. 对
B. 错

H3O+是水溶液中最强酸的存在形式。

A. 对
B. 错

共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是Ka × Kb = 1。

A. 对
B. 错

用0.1000 mol·L-1的盐酸滴定0.1000 mol·L-1的氨水，计算以甲基橙为指示剂（pHep = 4.0）时的终点误差为多少？（已知NH3·H2O的Kb = 1.8×10 -5）。