题目内容

NaAc水溶液的质子平衡方程为（）

A. [Na+] = [Ac-]
B. [Na+] = [Ac-] + [OH-]
C. [HAc] + [H+] = [OH-]
D. [H+] = [Ac-] + [OH-]

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H3PO4中的pKa1 ~ pKa3分别为：2.12, 7.20, 12.4。当H3PO4溶液的pH = 7.30时，溶液中的主要存在形式是（）

A. H2PO4-+ HPO42-
B. H2PO4
C. HPO42-+ PO43-
D. HPO42-

今欲用H3PO4与NaOH来配制pH = 7.20的缓冲溶液,则H3PO4与NaOH物质的量之比 n(H3PO4)∶n(NaOH)应当是 ( ) (H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12，7.20，12.36)

A. 1:1
B. 1:2
C. 2:1
D. 2:3

由于和不重合所引起的分析误差叫滴定误差。

某二元弱酸H2B的溶液，已知pH = 1.92时，δH2B =δHB－；pH = 6.22时，δHB－=δB2－，则H2B的Ka1 = ，Ka2 = ，在pH = 6.50时，H2B溶液中的主要存在型体为。